Question

3．一包混有雜質(zhì)的Na₂CO₃，其雜質(zhì)可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g CO₂，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 樣品中只含有NaHCO₃
• B． 樣品中一定混有NaHCO₃，可能有KCl
• C． 樣品中有NaHCO₃，也有Ba（NO₃）₂
• D． 樣品中一定混有KCl

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸根離子會與鋇離子生成沉淀，可以判定硝酸鋇是否存在；根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系進行分析判定物質(zhì)是否存在．

解答 解：混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇；純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)與鹽酸會生成二氧化碳，10.6克雜質(zhì)與足量的鹽酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的雜質(zhì)一定有碳酸氫鈉，可能有氯化鉀，故答案為：一定存在碳酸氫鈉，一定沒有硝酸鋇，可能有氯化鉀．
故選B．

點評 在解此類題時，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定不存在的物質(zhì)，然后根據(jù)平均值、極端假設(shè)法判斷可能存在的物質(zhì)．