Question

4．在托盤大平的兩端各放一個盛有相同質量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左右兩個燒杯中分別放入等質量的兩種金屬（保持鹽酸過量）．反應完全后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右．則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是（　　）

• A． 鎂和鋁
• B． 鋅和鎂
• C． 鋅和鐵
• D． 鎂和鐵

Answer 1

分析 在左右兩個燒杯中分別放入等質量的兩種金屬（保持鹽酸過量），反應完全后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，說明左盤反應生成的氫氣質量大于右盤產(chǎn)生的氫氣質量．

解答 解：A、鎂、鋁和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣的化學方程式及其質量關系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
24                         2       54                           6
由以上數(shù)據(jù)可知，當鎂和鋁質量相等時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大，即右盤反應生成的氫氣質量大于左盤產(chǎn)生的氫氣質量，指針偏左；
B、鋅、鎂和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
65                       2      24                         2
由以上數(shù)據(jù)可知，當鋅和鎂質量相等時，鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大，即右盤反應生成的氫氣質量大于左盤產(chǎn)生的氫氣質量，指針偏左；
C、鋅、鐵和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
65                       2      56                      2
由以上數(shù)據(jù)可知，當鋅和鐵質量相等時，鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大，即右盤反應生成的氫氣質量大于左盤產(chǎn)生的氫氣質量，指針偏左；
D、鎂、鐵和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣的化學方程式及其質量關系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24                        2       56                      2
由以上數(shù)據(jù)可知，當鎂和鐵質量相等時，鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大，即左盤反應生成的氫氣質量大于右盤產(chǎn)生的氫氣質量，指針偏右．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，同時能夠通過簡單的計算判斷出相關方面的問題．