Question

【題目】如下圖所示進行實驗，同時將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實驗內(nèi)容如下表所示．

實驗編號	容器I	針筒I	容器Ⅱ	針筒Ⅱ
a	二氧化碳（充滿）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充滿）	10mL水
b	0.65g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸

實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平．容器Ⅰ、Ⅱ體積相同，裝置氣密性良好．

（1）實驗a中，容器Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是________________________________（用化學(xué)方程式表示）．

（2）實驗b中，針筒Ⅰ、Ⅱ內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是________（填“I”或“Ⅱ”），紅墨水的位置變化情況是________________________________________________________．

Answer 1

【答案】（1）石灰水變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

（2）Ⅱ 開始時左高右低，最終左右相平

【解析】（1）實驗a中，容器Ⅰ內(nèi)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，由于二氧化碳既溶于水，又與石灰水發(fā)生反應(yīng)，因此，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減小；容器Ⅱ中二氧化碳溶于水，也導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減�。�顯然，容器Ⅰ中減小的壓強大于容器Ⅱ中減小的壓強，因此，U形管中的紅墨水向左移動，出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象．（2）由于鎂比鋅活潑，因此，容器Ⅱ中產(chǎn)生氣泡更劇烈．由于針筒Ⅰ、Ⅱ內(nèi)的鹽酸足量，說明鎂和鋅完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑可知，0.24g鎂與0.65g鋅生成的氫氣質(zhì)量相等，但由于鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈，即產(chǎn)生氫氣的速率要快些，則開始時容器Ⅱ內(nèi)壓強大于容器Ⅰ內(nèi)壓強，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，兩容器內(nèi)壓強再次相等，因此，U形管中的紅墨水開始出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象，最終又保持相平．