Question

【題目】圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答問題：

（1） ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 ．

（4）t1℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)如圖2：

①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是如圖2 ．

②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 ．

Answer 1

【答案】（1）t1；（2）乙；（3）降低溫度；（4）大于；（5）①B；②甲溶于水時(shí)放出熱量．

【解析】

試題分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；

（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；

（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可分析提純物質(zhì)的方法；

（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及甲乙溶解度隨溫度變化情況分析解答；

（5）根據(jù)加入物質(zhì)的質(zhì)量和不同溫度下甲的溶解度分析判斷；

向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，可能是甲溶于水時(shí)放熱．

解：（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）由圖可知：乙的溶解度隨溫度升高而減��；

（3）降低溫度適合溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響大的固體，t1℃時(shí)甲的溶解度是65g，t2℃時(shí)甲的溶解度是90g；說(shuō)明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度；

（4）從題中信息可知：t1℃時(shí)二者的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫后甲的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以升溫后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙；

（5）①在t1℃時(shí)二者的溶解度是65g，即100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲才飽和，所以圖中B溶解20g甲得到的是甲的不飽和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是飽和溶液；t2℃時(shí)100g水最多溶解甲是90g所以該溫度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是飽和溶液；

②在t1℃時(shí)100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲就飽和，溫度不變的話50g甲不能全溶，卻發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始能全溶說(shuō)明溫度升高，說(shuō)明甲溶于水放熱使溫度升高固體溶解，溫度冷卻后溶解度減小又析出固體；

故答案：（1）t1；（2）乙；（3）降低溫度；（4）大于；（5）①B；②甲溶于水時(shí)放出熱量．