Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉、充分反應后，可能有下列情況：
（1）若鐵粉過量，則反應后的溶液中所含的金屬陽離子是______
（2）若鐵粉不足，將反應后的混合物過濾，則濾出的固體一定有______
（3）寫出上述中的一個化學方程式______．

Answer 1

解：（1）鐵粉過量，說明混合溶液中的硝酸銅和硝酸銀全部與鐵粉發(fā)生反應，反應使鐵粉變成硝酸亞鐵，因此反應后溶液中只含有反應生成的硝酸亞鐵和不反應的硝酸鋅；溶液中的金屬離子為Fe²⁺、Zn²⁺；
故答案為：Fe²⁺、Zn²⁺；
（2）鐵粉不足，因鐵粉會先和混合溶液中有硝酸銀發(fā)生反應，所以濾出的固體中一定含有銀；由于鐵粉不足，不能判斷是否與硝酸銅發(fā)生反應，也就無法判斷固體中是否含銅；
故選Ag；
（3）鐵粉可與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉可與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，置換出的銅也可以與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅；所以可以寫出上述三個反應中的任一個；
故答案為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（或Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂或Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂）．
分析：根據(jù)四種金屬的活動性強弱關系：鋅＞鐵＞銅＞銀，分析向混合溶液中加入鐵粉后所發(fā)生的反應，進而判斷反應后溶液或固體的成分；并寫出反應的化學方程式．
點評：金屬與鹽的混合溶液反應時，是按金屬的活動性由弱到強集依次進行的，即先置換出活動性最弱的金屬，最后置換出活動性強的金屬．