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12.我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”,是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料,同時制得碳酸氫鈉和氯化銨,再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿(如圖1).

請回答下列問題:
(1)先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入CO2的目的是氨水顯堿性,二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應,促進二氧化碳的溶解.
(2)碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為2NaHCO3 _Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)若要精確測定氯化銨溶液的pH,需用到的儀器是pH計.
(4)氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示.
①A點的含義是20℃時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g;
②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時就“消失”了,其原因是溫度高于60℃時,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉;
③20℃時,若向100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨,發(fā)生如下反應:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl,反應結束后,過濾、低溫蒸干、精確稱量,得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體,則x的值為11.7.

分析 (1)根據(jù)氨水顯堿性,二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應進行解答;
(2)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答;
(3)根據(jù)精確測定氯化銨溶液的pH,需用到的儀器是pH計進行解答;
(4)根據(jù)溶解度曲線的含義以及氯化鈉和碳酸氫鈉恰好反應計算氯化鈉的質量即可.

解答 解:(1)氨水顯堿性,二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應,促進二氧化碳的溶解,所以先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入CO2;故填:氨水顯堿性,二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應,促進二氧化碳的溶解;
(2)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為2NaHCO3 _Na2CO3+H2O+CO2↑;故填:2NaHCO3 _Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)精確測定氯化銨溶液的pH,需用到的儀器是pH計;故填:pH計;
(4)①A點的含義是20℃時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g;故填:20℃時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g;
②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時就“消失”了,其原因是溫度高于60℃時,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉.故填:溫度高于60℃時,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉.
③析出碳酸氫鈉固體后溶液還是碳酸氫鈉的飽和溶液,所以過濾后,20℃時,100g水還溶解有9.66g的碳酸氫鈉,所以生成碳酸氫鈉的質量=7.14g+9.66g=16.8g.
設氯化鈉的質量為x
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5    79              84              53.5
x         15.8g           16.8g        10.7g
58.5x=8416.8g
x=11.7g.
故填:11.7.

點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力,能加深學生對課本知識的理解,訓練學生的思維能力.

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