Question

18．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示．他從瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸．求：

濃硫酸500毫升
溶質的質量分數(shù)	98%
密度	1.84克/厘米3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）這200毫升濃硫酸的質量是368克，其中含溶質硫酸有360.64克．
（2）若將這200毫升濃硫酸與1000克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是26.50%．
（3）欲配制1000毫升（密度為1.14克/厘米³）質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%進行分析解答．

解答 解：（1）200毫升濃硫酸的質量為：200mL×1.84g/cm³=368g，含溶質硫酸的質量是368g×98%=360.64g；
（2）由（1）可知200毫升濃硫酸的質量是368g，所含硫酸的質量是360.64，水的密度是1g/cm³，所以100毫升濃硫酸與1000g水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是$\frac{360.64g}{1368g}$×100%=26.50%；
（3）設需要這種濃硫酸的體積為x
1000毫升×1.14克/厘米³×19.6%=x×1.84克/厘米³×98%   解得：x=123.91毫升
需要水的質量為：1000毫升×1.14克/厘米³-123.91毫升×1.84克/厘米³=912g，合912mL．
故答案為：（1）184，180.32；
（2）26.50%；
（3）123.91，912．

點評 本題主要考查了學生對于溶質的質量、溶液的質量及溶質的質量分數(shù)之間的關系，以及依據(jù)題意計算的能力，要根據(jù)題目信息細心分析解答．