Question

請用化學方法除去下列各組物質中括號中的物質，寫出化學方程式，并標明化學反應類型．
（1）銅粉（鐵粉）    ；
（2）生石灰（石灰石）    ；
（3）二氧化碳（氧氣）    ；
（4）氯化鈉（碳酸鈉）    ；
（5）一氧化碳（二氧化碳）    ．

Answer 1

【答案】分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：（1）根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（3）氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2Cu+O₂2CuO；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（4）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（5）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換反應；（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；分解反應；（3）2Cu+O₂2CuO；化合反應；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；復分解反應；（5）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．