Question

如圖所示，根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線回答問題：
（1）t₁℃時A物質(zhì)的溶解度是

 

g；
（2）M點表示的意義是

 

；
（3）A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，當問到從t₃℃降低到t₁℃時，析出晶體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量最多的是

 

；
（4）要使A物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取的一種方法是

 

；
（5）將t₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₀℃時所形成的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)圖示知，A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，且A的溶解度受溫度的變化影響比較大，點M是A、B物質(zhì)在t₂℃時溶解度的交點．

解答：解：（1）如圖所示，t₁℃時A物質(zhì)的溶解度是 20g；
（2）曲線中交點P表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（3）C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此降溫時不析出晶體；由t₃℃時降溫到t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度差大于B物質(zhì)的溶解度差，因此t₃℃時，等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體最多的是A物質(zhì)．
（4）A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，故將A物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液可采取加入A物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
（5）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法是：

溶解度

溶解度+100g

×100%，因為t₃℃時A、B、C的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₃℃時A、B、C的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是A＞B＞C，降溫后A和B都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因為t₀℃時，B的溶解度大于A的，所以t₀℃時，B的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；由于C物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以要比較C物質(zhì)在t₃℃時的溶解度與t₁℃時A和B物質(zhì)的溶解度大小，通過圖表可知：B＞C＞A．
故答案為：（1）20；
（2）t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（3）A；
（4）降低溫度；
（5）B＞C＞A．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．