Question

【題目】測定抗酸藥物有救成分的含量胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸太多導致胃不舒服時，可以考慮服用抗酸藥物來中和胃酸．某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學取一片該藥物（規(guī)格為lg）于燒杯中，加入20g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應（假設藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應）．
（1）通過已知數(shù)據(jù)能求出的量有（填字母編號，符合題意的選項都選）．
A.每片藥物中氫氧化鎂的含量
B.反應中生成氯化鎂的質量
C.反應后溶液中氯化鎂的質量分數(shù)
D.20g稀鹽酸中水的質量
（2）計算1g該藥物中含氫氧化鎂的質量（要求寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）ABCD
（2）解：設含有氫氧化鎂的質量為x

Mg（OH）2+	2HCl=MgCl2+2H2O
58	73
x	20g×3.65%

x﹣=0.58g

答：1 g藥物中含氫氧化鎂0.58 g

【解析】解：（1）A、根據(jù)氯化氫的質量結合方程式求解氫氧化鎂的質量，氫氧化鎂的質量除以每片質量（1g），可得每片藥物中氫氧化鎂的含量； B、根據(jù)氯化氫的質量結合方程式可以求解氯化鎂的質量；
C、根據(jù)氯化氫的質量結合方程式可以求解氯化鎂的質量，反應后溶液的質量為20g+1g=21g，氯化鎂的質量除以21g，可得反應后溶液中氯化鎂的質量分數(shù)；
D、根據(jù)20g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，可求氯化氫的質量20g×3.65%=0.73g，則水的質量為20g﹣0.73g=19.27g．
故選ABCD；所以答案是：（1）ABCD；（2）0.58g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．