Question

（2013?通州區(qū)二模）過氧化鈉（化學(xué)式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是

6.4

g．
（2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫氧化鈉的總質(zhì)量，最后計(jì)算出原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，即為6.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為X，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為Y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156          160  32
X             Y  6.4g

156

X

=

160

Y

=

32

6.4g

40g-32g

175.2g

解得：X=31.2g，Y=32g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g×20%=40g
燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g-32g

175.2g

×100%=4.6%
答：燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%．
故答案為：（1）6.4；
（2）4.6%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．