Question

8．根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①試管，②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用G收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從a（選“a”或“b”）進(jìn)，裝置C與裝置B相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止．
（4）工業(yè)上用碳酸鈣在高溫下分解來(lái)制取氧化鈣和二氧化碳．
①若要制取5.6t氧化鈣，需碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②小華為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.4g

這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．若要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質(zhì)量是12.5t．

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．裝置C的主要優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．

解答 解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管    集氣瓶    
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若用G收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的密度大；裝置C的主要優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    a   可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
（4）①解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            
100        56
x         5.6t       $\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$       x=10t        
答：需碳酸鈣的質(zhì)量為10t． 
故答案為：10t；  
②由表格信息可知：石灰石樣品的質(zhì)量是2g，雜質(zhì)的質(zhì)量是0.4g，因此碳酸鈣的質(zhì)量是1.6g；這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.6g}{2g}×100%$=80%；若要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質(zhì)量=10t÷80%=12.5t；故答案為：80%   12.5t

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．