在一次化學(xué)課外活動中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30g NaCl固體樣品（含有CuCl2雜質(zhì)），要求用所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl2除去（不引進(jìn)其它雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給的任務(wù)．他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應(yīng)，測得生成的沉淀為4.9g．請回答：
（1）該同學(xué)所選用的試劑是________．
（2）該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程）
解：（1）用氫氧化鉀溶液時帶入雜質(zhì)氯化鉀，用鹽酸時不能除去氯化銅．故填：氫氧化鈉溶液．
（2）設(shè)30g混合固體中所含氯化銅的質(zhì)量為x．
CuCl
2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）
2↓
135 98
x 4.9g
x=6.75g
氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=22.5%
答：氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是：30g+100g+56g-4.9g=181.1g
答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是181.1g
分析：用氫氧化鉀溶液時帶入雜質(zhì)氯化鉀，用鹽酸時不能除去氯化銅，根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．
點評：解答本題是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其進(jìn)行相關(guān)方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
