Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g．
（1）生成CO₂的質(zhì)量（m₁）為

 

g．
（2）求10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO₂，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO₂質(zhì)量為m₂，則m₁

 

m₂．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)二氧化碳來源于碳酸鈣的原理分析兩種方法生成的二氧化碳的多少；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=60g+10.0g-66.7g=3.3g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（3）由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)與碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳都是來源于碳酸鈣中的碳酸根，而樣品質(zhì)量相同，故生成的二氧化碳質(zhì)量相同，即m₁=m₂；
故答案為：（1）3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；（3）=；

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．