分析 (1)碳酸鈣高溫分解放出了二氧化碳,混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳,由二氧化碳的質(zhì)量可求出實際反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)氧化鈣、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和剩余固體中鈣元素的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量,再計算出原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為:12.2g-10g=2.2g
設(shè)實際反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$ 解得:x=5g
(2)設(shè)剩余固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量mg,則氧化鈣的質(zhì)量為10g-m
m×$\frac{40}{100}$×100%+(10g-m)×$\frac{40}{56}$×100%=10g×66.4% 解得x≈1.24g
原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):$\frac{5g+1.24g}{12.2g}×100%$≈51.1%
答:(1)實際反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5g;(2)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是51.1%.
點評 本題為根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計算,正確的化學(xué)方程式是進行計算的基礎(chǔ),規(guī)范的計算過程、準確的計算結(jié)果是計算時需要注意的.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ②⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ②③ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10g蠟熔化成10g蠟油 | B. | 50ml酒精和50ml水混合小于100ml | ||
C. | 9g水電解后生成lg氫氣和8g氧氣 | D. | 5g糖放入25g水中得到30g糖水 |
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