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興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
前面
（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：
你的一種猜想 驗證方法 現象 結論
金屬R的活動性比鐵
強
強
 將金屬R投入
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
溶液中		 金屬R表面有黑色的物質析出 猜想
正確
正確
（選填“正確”或“錯誤”）
（3）請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置．



（4）聯(lián)想與啟示：為什么不能用鐵制的容器來盛放硫酸銅溶液？
寫出反應的化學方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
分析：（1）根據遇酸放出氫氣說明金屬的活動性排在順序表中H之前進行解答；
（2）根據有黑色的物質析出，即R可以置換出鐵進行解答；
（3）根據上述的實驗探究（R的活動性比Fe強）結合金屬活動性（Fe的活動性比Cu強）進行解答；
（4）根據鐵能和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行解答．
解答：解：（1）遇酸放出氫氣說明金屬的活動性排在順序表中H之前；
（2）將R投入到硫酸亞鐵溶液中，金屬R表面有黑色的物質析出可知，金屬R的活動性比鐵強；
（3）實驗探究（R的活動性比Fe強）結合金屬活動性（Fe的活動性比Cu強）可知，可得出：R…Fe…Cu，所以Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置為：
；
（4）鐵能和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以不能用鐵制的容器來盛放硫酸銅溶液；
故答案為：（1）前面；（2）強；硫酸亞鐵；正確；（3）；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
點評：解答探究問題時，根據探究的目的梳理清楚探究的過程和方法，對解決問題起到關鍵作用．在處理問題過程中，注意到知識的正確使用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：
你的一種猜想 驗證方法 現象 結論
金屬R的活動性比鐵強 將金屬R投入

溶液中		 金屬R表面有黑色的物質析出 猜想
（選填“正確”或“錯誤”）
（3）請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?呼倫貝爾）某化學興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到一種常溫下比較穩(wěn)定的銀白色的金屬單質M，做如下探究：
（1）將金屬M投入到稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬M在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
前面
（填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬M與鐵的活動性強弱，該興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想驗證方法現象結論
金屬M的活動性比鐵
強
強
將金屬M投入
FeSO4
FeSO4

溶液中		金屬M表面有黑色的鐵析出猜想
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、利用金屬及金屬活動性順序的有關知識解決下列問題．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
R，Fe，Cu
．
（2）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質質量分數為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）
125
mL．
（3）某校實驗室廢水中含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三種物質．該校化學興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如下實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子）：

回答問題：
①固體X是
Ag
．
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?門頭溝區(qū)二模）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
前面
 （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
R＞Fe＞Cu
R＞Fe＞Cu
．
（2）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是
BD
BD
（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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