1． 如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）將t2℃時，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是A，無晶體析出的是C．
（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g，再往該溶液中加入10g水，此時溶液的溶質(zhì)量分數(shù)不變（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）若將 t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到 t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化最大，C物質(zhì)降低溫度不會析出晶體，所以將t2℃時，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是A，無晶體析出的是C；
（3）20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g，再往該溶液中加入10g水，溶液仍然是飽和溶液，所以此時溶液的溶質(zhì)量分數(shù)不變；
（4）若將 t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，A、B物質(zhì)不會析出晶體，C物質(zhì)會析出晶體，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
故答案為：（1）A＞B＞C；
（2）A，C；
（3）70，不變；
（4）B＞A＞C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列四位同學的操作中正確的是（　�。�
A．熄滅酒精燈時，用嘴輕輕吹滅
B．用量筒量取一定體積的水后，將氯化鈉加入量筒中進行溶解
C．用紫色石蕊溶液檢驗溶液的酸堿度
D．稱量氫氧化鈉固體時，用小燒杯盛裝氫氧化鈉固體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．構(gòu)建知識網(wǎng)絡是學習和研究化學常用的科學方法．
如圖是小強同學在復習“我們身邊的化學物質(zhì)”時構(gòu)建的知識網(wǎng)絡，其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物，“-”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學反應．請按要求回答下列問題．
（1）從物質(zhì)類別看，D物質(zhì)屬于鹽（填“氧化物、酸、堿、鹽”）；
（2）若反應⑦常用于檢驗CO2，則反應⑦的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反應④⑤⑥均屬于復分解反應（填“基本反應類型”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液（雜質(zhì)不與硝酸銀溶液反應，也不溶于水）．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為5.74g．
（2）滴入200g硝酸銀溶液后，溶液中的溶質(zhì)有AgNO3、NaNO3．
（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．歸納與反思是學習過程中的重要環(huán)節(jié)之一．如圖是教科書的一幅插圖，“點燃”兩字是某同學做的聽課筆記．下列幾位同學復習時對圖中蘊含知識的歸納錯誤的是（　�。�
A．此反應為 H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，屬于化合反應
B．反應物和生成物之間的質(zhì)量比為 1：1：2
C．生成物溶于水后所得溶液的 pH＜7
D．燃燒不一定要有氧氣，但必須有助燃物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學 性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡圖．

①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是Al＞Fe＞Cu（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B
A．鐵鍋    B．銅導線    C．鋁箔    D．黃金飾品
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比
具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．
黃銅（ 銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應．（提示：E為過量的鋅）

a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
b．固體D為鋅、銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)二氧化碳的說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，因此化學性質(zhì)相同
B．二氧化碳的過度排放會加劇溫室效應，因此應禁止使用化石燃料
C．進入久未開啟的菜窖前，要做燈火試驗，因為二氧化碳不供給呼吸
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明二氧化碳屬于酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）寫出下列符號或示意圖中數(shù)字“2”的含義
2H氫原子的個數(shù)為2個   氧原子第一個電子層上有2個電子     Mg2+一個鎂離子帶2個單位的正電荷
（2）硝酸（HNO3）是高中化學將要學習的一種常見物質(zhì)，硝酸中氮元素的化合價為+5價，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑．
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是Na2SO4、H2SO4，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．M點表示在20℃時，甲、乙的溶解度相同
B．40℃時，分別在100 g水中加入50 g甲、乙，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲大于乙
C．40℃時，分別在100 g水中加入35g 甲、乙，充分攪拌并同時降溫至20℃，析出固體的質(zhì)量：甲大于乙
D．20℃時，分別在50 g水中加入40 g甲、乙，充分攪拌并加熱到40℃時，二者均為飽和溶液

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