（6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質量為         g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，
現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g。計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質量是多少g?
（1）90g （2）①96.4%  ②73g
(1) 該鹽酸溶液中溶質質量為100g*10%=10g，則溶劑質量=溶液質量-溶質質量=100g-10g=90 g
（2）可以根據(jù)生成二氧化碳的質量為4,4克，根據(jù)化學反應方程式就可以求出來了
（2）解：設純堿樣品中的碳酸鈉質量為X，參加反應的鹽酸溶液中的溶質為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106    73              44
X       Y             4.4g
106/44=X/4.4g,   73/44=y/4.4g
解得X=10.6g,Y=7.3g  
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=10.6g/11g=96.4%
用去鹽酸溶液的質量是  7.3g/10%=73g
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學知識來測定產(chǎn)品中鐵的質量分數(shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應不再產(chǎn)生氣泡（假設雜質不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質量是             g。
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質量為21．3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算：(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質量。(3)原固體混合物中NaCl的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體          g。
（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量、等質量分數(shù)的三份稀鹽酸，分別與：①MgO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應得無色澄清溶液，則所得溶液中MgCl2的質量分數(shù)大小關系的比較正確的是
A．①=③>②B．①>②>③C．③>②>①D．①=②=③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質量比。

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（6分）某校化學小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們取組成完全相同的三份生鐵(假設生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結果精確到0. 1%）：
實驗次數(shù)
實驗I
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
生鐵的質量
2.9g
5.8g
7.2g
氫氣的質量
0.1g
0.2g
0.2g
 
（1）該生鐵中碳的質量分數(shù)為        。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）CO是大氣污染物之一。用氯化鈀（PdCl2）可以測定微量CO的存在，該反應的化學方程式為PdCl2 + CO + H2O ="=" Pd↓+ 2HCl + CO2。若反應后得到Pd的質量為1.06 g，則測得CO的質量為多少克？（已知Pd的相對原子質量為106）

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