Question

9．化學實驗是同學們學好化學的重要方法：

（1）為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖一所示的裝置分別進行了實驗探究．
甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$，若實驗觀察到進水量小于此數值，則可能的原因是裝置漏氣，紅磷量不足（填寫其中的兩個）．
乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變．
（2）圖二所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運動的    B．氨分子有一定質量    C．濃氨水具有揮發(fā)性
（3）如圖三所示，燒杯中盛有一定量的水，向水中滴入幾滴紫色石蕊試液，將一裝滿CO₂氣體倒扣在水中，一段時間后試管中液面上升且液體變成紅色，這一過程中發(fā)生的反應化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃，屬于化合反應（填基本反應類型）．

Answer 1

分析 （1）根據測定空氣中氧氣的含量的原理是燃燒物消耗空氣中的氧氣，然后生成物幾乎不占空間，從而造成氣壓差，則進入的水就是消耗的氧氣的量進行分析；
（2）從①濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣是由氨分子構成的；②酚酞試液是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿變紅色；③氨水是堿性的，能夠使酚酞試液變紅；④保持物質化學性質的最小粒子是分子，保持氨氣的化學性質的最小粒子是氨分子分析解答；
（3）二氧化碳能與水化合生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色．據此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）①因為紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，故集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$，根據在測定空氣中氧氣的體積分數時注意事項：裝置的氣密性要好；為了要耗盡瓶中的氧氣，紅磷必須是足量的；氣體的體積受到溫度的影響，要等到裝置冷卻至室溫，再打開了彈簧夾等；因此可知達不到瓶中空氣總體積的五分之一的原因可能是：裝置漏氣或紅磷量不足或容器未冷卻就打開止水夾．
②測空氣中氧氣的含量主要是根據物質燃燒消耗空氣中的氣體造成氣壓減小，減小的體積就是氧氣的體積，故生成物中不能有氣體，用碳代替紅磷，碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變，故不會進入水；
（2）①濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣是由氨分子構成的；②酚酞試液是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿變紅色；③氨水是堿性的，能夠使酚酞試液變紅；④由于分子是不斷運動的，當氨分子運動到浸有無色酚酞試液的棉團時，和酚酞試液觀接觸，由于保持物質化學性質的最小粒子是分子，保持氨氣的化學性質的最小粒子是氨分子；氨分子能使“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變成紅色；
（3）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO₂，紫色石蕊試液變成紅色，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊試液變成紅色，反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應．
故答案為：（1）①$\frac{1}{5}$；裝置漏氣； 紅磷量不足或容器未冷卻就打開止水夾； ②碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變．
（2）紅；B；
（3）CO₂+H₂O=H₂CO₃；化合反應．

點評 本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．