Question

某煉爐廠日產(chǎn)生鐵（含雜質的質量分數(shù)為4%）2240t，計算需含F(xiàn)e₂O₃質量分數(shù)為80%的赤鐵礦質量．

Answer 1

分析：利用變化前后鐵元素質量相等解決，計算時先要把不純的物質轉化為純凈物計算，一般是物質的質量乘以這種物質中純凈物的質量分數(shù)就使混合物轉化成了純凈物的質量．

解答：解：生鐵中鐵的質量是：m（Fe）=2240t×（1-4%）=2150.4t
Fe₂O₃中鐵的質量分數(shù)為：

2×56

2×56+16×3

=0.7；
需要的Fe₂O₃的質量=

2150.4t

0.7

=3072t
則需要需含F(xiàn)e₂O₃質量分數(shù)為80%的赤鐵礦質量是：3072t÷80%=3840t
答：需含F(xiàn)e₂O₃質量分數(shù)為80%的赤鐵礦質量是3840t．

點評：此題是對含雜質物質的有關化學計算，問題的關鍵是首先解決純凈物與混合物的相互轉化，混合物的質量乘以某種物質的質量分數(shù)即為這種純凈物質的質量，再利用化學式是解決這類題目的關鍵．