Question

5．某廠排放的煙氣中SO₂平均含量為0.032g/L，用390g硫化鈉（Na₂S）溶液恰好能吸收1000L該煙氣中的SO₂，反應的化學方程式如下：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓．計算：
（1）生成硫的質(zhì)量．
（2）求理論上得到NaHSO₃溶液的質(zhì)量（假設煙氣中的其他成分不能被吸收）．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式有二氧化硫可計算出生成硫的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答．

解答 解：1000L該廠煙氣中的SO₂的質(zhì)量：1000L×0.032g/L=32g，
設生成S的質(zhì)量為x，
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓
      320                96
      32g                 x

$\frac{320}{32g}$=$\frac{96}{x}$
x=9.6g
溶液質(zhì)量：32g+390g-9.6g=412.4g．
答：
（1）生成硫的質(zhì)量為9.6g
（2）得到 NaHSO₃ 溶液的質(zhì)量為412.4g．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答，要學會巧用質(zhì)量守恒定律．