Question

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組間學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/ml）來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示；在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液pH的變化如圖2所示，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na0H+HCl═NaCl+H₂O）
請(qǐng)回答：
（1）如圖2所示，a點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子是Na⁺（離子符號(hào)表示）；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量0.11g；
（3）計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)a點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉和稀鹽恰好完全反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的體積，依據(jù)鹽酸密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）a點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉和稀鹽恰好完全反應(yīng)，所以a點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子是Na⁺；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是11mL×1.1g/ml×1%=0.11g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
x   0.11g
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{0.11g}$
 x=0.12g
所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.12g}{5g}$×100%=24%．
故答案為：（1）Na⁺；
（2）0.11g；
（3）24%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．