Question

現(xiàn)有兩包等質(zhì)量的固體，其中a包是純凈的氯酸鉀，b包是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，分別在酒精燈上加熱來制氧氣，當(dāng)完全反應(yīng)后，能正確表示a、b兩管中放出氧氣的量（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間（橫坐標(biāo)）關(guān)系的圖象是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的特點(diǎn)，不加催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入催化劑后速率加快，b包加了二氧化錳，a包沒有加，所以b的反應(yīng)速率快；因?yàn)閮砂�等質(zhì)量，則a包中氯酸鉀的質(zhì)量大于b包氯酸鉀的質(zhì)量，故a產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量大于b產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．

解答：解：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)；催化劑能改變反應(yīng)速率，催化劑不能使生成物的質(zhì)量增加．則a、b兩包等質(zhì)量的固體，其中a包是純凈的氯酸鉀，b包是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，分別在酒精燈上加熱來制氧氣，b包所需溫度較低，首先發(fā)生分解，a包所需溫度較高，加熱到較高溫度才分解．完全反應(yīng)后，加入二氧化錳的氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速度快，所需時(shí)間較短．
因?yàn)閮砂�等質(zhì)量，則a包中氯酸鉀的質(zhì)量大于b包氯酸鉀的質(zhì)量，由于二氧化錳不能分解產(chǎn)生氧氣，故a產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量大于b產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
分析所給的選項(xiàng)可知，選項(xiàng)C符合上述過程．
故選：C．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、催化劑的概念與特征正確解答本題的關(guān)鍵．