Question

一定質量的稀鹽酸與40克質量分數(shù)為10%的NaOH溶液反應后所的溶液pH值為7，溶質的質量分數(shù)為7.8%，求所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應后所的溶液pH值為7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，根據(jù)氫氧化鈉的質量可以計算氯化氫的質量和氯化鈉的質量，根據(jù)溶質的質量分數(shù)可以計算稀鹽酸的質量，進一步可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設反應的氯化氫的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，稀鹽酸的質量為m，
 氫氧化鈉的質量為40g×10%=4g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5 58.5
 4g   x    y

40

4g

=

36.5

x

=

58.5

y

，
x=3.65g，y=5.85g，

5.85g

40g+m

×100%=7.8%，
m=35g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

3.65g

35g

×100%=10.4%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．