Question

19．1909年，化學(xué)家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為CAB（用字母表示），圖中的B表示的物質(zhì)屬于純凈物（填純凈物還是混合物）．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應(yīng)原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（3）如果氨氣不慎泄露，會聞到刺激性氣味，由此獲得的信息是氨氣具有刺激性氣味；在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應(yīng)等）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)變化的實質(zhì)為：反應(yīng)物的分子在一定條件下被破壞，分解成原子，然后這些原子重新組合成新的分子．
（2）根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變判斷；
（3）根據(jù)采取的措施判斷物質(zhì)的性質(zhì)，用水來吸收氨氣說明氨氣易溶于水．

解答 解：（1）合成氨的微觀過程是氫氣分子氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，故順序為CAB；圖中的B表示的物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成的，屬于純凈物；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則反應(yīng)前后元素種類不變，原子的個數(shù)相等，反應(yīng)前：N原子4個、H原子12個、O原子6個，反應(yīng)后：N原子0個、H原子12個、O原子6個．則6X中含有N原子12個，故可知X的化學(xué)式為N₂；
（3）如果氨氣不慎泄露，會聞到刺激性氣味，由此獲得的信息是氨氣具有刺激性氣味；氨氣的密度比空氣小，如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水．
故答案為：
（1）CAB；純凈物；
（2）N₂；質(zhì)量守恒定律；
（3）氨氣具有刺激性氣味；極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應(yīng)等合理答案即可）

點評 正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．