鑒定碳酸根離子（CO32-）的試劑最好用


  1. A.
    石灰石
  2. B.
    鹽酸
  3. C.
    稀鹽酸和澄清石灰水
  4. D.
    澄清石灰水
C
分析：通常鑒定碳酸根離子的方法是，使用稀鹽酸和澄清的石灰水來檢驗．
解答：鑒定碳酸根離子通常用稀鹽酸和澄清的石灰水，具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水（或?qū)⒄从谐吻宓氖宜牟Ａ�，放在試管口，使氣體與澄清的石灰水接觸）后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32-；
故選C
點評：要想解答好這類題目，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應的現(xiàn)象和相關(guān)方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、下表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都含有
氫離子（H+）
．
（2）用化學符號填空．氫氧化鉀溶液中存在的微粒有
K+、OH-、H2O
；在氫氧化鉀與酸溶液的反應中，實質(zhì)參加反應的離子是
H+和OH-
．
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有
碳酸根離子（CO32-）
．氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應？
不能
．理由是
因為離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水
．
（4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應生成氣體．反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應也可）
，反應類型屬于
復分解反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)二模）下列依據(jù)實驗目的所設(shè)計的實驗操作中，正確的是（　�。�
選 項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別H2、CH4、CO三種氣體 分別將燃著的木條伸入集氣瓶，觀察現(xiàn)象
B 檢驗碳酸根離子（CO32-） 將要檢驗的物質(zhì)與鹽酸混合，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C 驗證質(zhì)量守恒定律 選用Na2CO3溶液與鹽酸溶液，比較反應前后溶液的質(zhì)量
D 除去KCl中少量的K2CO3 加入適量的稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?黑龍江）在一次“愛我母親河”的社會實踐活動中，同學們從環(huán)保監(jiān)測局了解到向河里排放的污冰中均不含有Ba2+、Cu2+、等有害金屬離子．為進一步研究排放污水的成分，他們從向河水中排放污水的四個入口分別取回水樣，并編號為A、B、C、D，其中C為有色溶液．他們利用點滴瓶、輸液管、塑料槽制作了如圖所示模擬裝置，進行探究．
（1）若只排放A、D污水，有氣泡產(chǎn)生：
（2）若只排放A、B污水，有白色沉淀出現(xiàn)；
（3）若只排放B、C污水，有紅褐色沉淀出現(xiàn)．
請你推測：
A污水一定含有的離子是
CO32-（碳酸根離子）
CO32-（碳酸根離子）
；C污水一定含有的離子是
Fe3+（鐵離子
Fe3+（鐵離子
；B污水一定含有的陰離子是
OH-（氫氧根離子）
OH-（氫氧根離子）
；
若四個排放口同時排放，D污水排放口下游的河水中一定含有的陽離子是
Fe3+、Ca2+（鐵離子和鈣離子）
Fe3+、Ca2+（鐵離子和鈣離子）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鑒定碳酸根離子（CO32-）的試劑最好用（　�。�

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