Question

6．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取11g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為106.6g（產(chǎn)生的氣體全部溢出），試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；

解答 解：（1）由題意知生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+100g-106.6g═4.4g，
答案：4.4．
（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106               44
 x                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g；
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．