Question

9．某興趣小組用熟石灰中和實驗室用含有硫酸的廢水，向100g該廢水樣品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反應（廢水中的其它物質不參與反應）．
（1）請完成該反應的化學方程式：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（2）計算該廢水中H₂SO₄的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水進行分析；
（2）根據化學方程式和參加反應的氫氧化鈣的質量進行計算．

解答 解：（1）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（2）設廢水中硫酸的質量分數為x
H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
 98           74
 100g×x   7.4g
   $\frac{98}{74}$=$\frac{100g*x}{7.4g}$
  x=9.8%
故答案為：（1）2H₂O；
（2）廢水中硫酸的質量分數為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．