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16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.4g.
求:(1)混合物中含銅多少克?
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?
【答案】分析:混合物中鋅與稀硫酸反應,而銅不反應,可根據方程式求出銅的質量和硫酸鋅的質量,然后依據溶質的質量分數計算公式求解.
解答:解:設原混合物中含銅的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
   65        161  2
(16-x)      y  0.4g

      x=3g 

   y=32.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數:100%=10%
答:混合物中含銅3g,反應后所得溶液的溶質質量分數為10%.
點評:本題考查了學生根據化學方程式計算的能力,首先要分析參加反應的物質,再依據溶質的質量分數進行解答.
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