Question

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答（提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

（1）反應①的基本反應類型是________，
（2）C的化學式________，E的化學式________．
（3）X溶液與C反應的有關化學方程式________．

Answer 1

解：由于A是紅色的固體金屬單質，所以一定為銅．而銅能夠與氧氣反應生成氧化銅（題目提示氧化銅能夠硫酸反應生成氧化銅，所以在和硫酸反應的物質中一定需要出現(xiàn)氧化銅）．氧化銅和過量的硫酸反應生成硫酸銅，而硫酸是過量的，所以X溶液為硫酸銅和硫酸的混合物．由于溶液B為淺綠色的，所以金屬固體B一定為金屬鐵，這樣鐵和過量的硫酸反應能夠生成淺綠色的硫酸亞鐵和無色的非金屬氣體單質氫氣（E），而鐵也能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵的同時，還生成紅色固體金屬單質銅（A）．

（1）反應①是銅與氧氣的反應，生成氧化銅，屬于多變一，為化合反應．
（2）C為鐵，由于是固體金屬單質，所以用化學式直接表示Fe．而E為氣體非金屬單質氫氣，所以化學式為H₂．
（3）由于X溶液中有生成的硫酸銅，還有剩余的硫酸，所以和鐵發(fā)生的反應應該為兩個．
故答案為：
（1）化合反應；
（2）Fe，H₂；
（3）H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
分析：本題涉及到題眼比較多，首先紅色固體金屬單質為銅，淺綠色溶液與亞鐵離子有關，而E是固體金屬單質和酸反應得到的非金屬氣體，所以一定為氫氣．
點評：掌握常見物質的特殊性質，以便快速解答物質推斷題．有顏色的、特殊反應現(xiàn)象的、特殊反應條件的等等．