Question

16．在鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液中兩兩之間能發(fā)生7個(gè)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的有2個(gè)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有5個(gè)，寫(xiě)出所有反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Na₂CO₃+CuCl₂=CuCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，酸堿鹽的溶液間兩兩混合，若能生成氣體、沉淀或水，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，金屬和酸、金屬和鹽可發(fā)生置換反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在氫的前面，能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
鐵在銅的前面，能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；故兩個(gè)是置換反應(yīng)；
氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液混合能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；氯化銅和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CuCl₂=CuCO₃↓+2NaCl．符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)可以發(fā)生；故能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有5個(gè)．
故答案為：7；2；5；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Na₂CO₃+CuCl₂=CuCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．要求同學(xué)們熟記物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)物質(zhì)的溶解性，以便靈活應(yīng)用．