Question

生鐵和鋼是鐵的合金，是我們生活中經常使用金屬材料．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是

 

，化學反應的方程式為

 

，實驗時集氣瓶炸裂的原因是

 

．
（2）某些食物的真空包裝袋中有一鐵粉包，其作用是

 

．
（3）將鐵放入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學方程式為

 

，化學反應前后質量不變的原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵絲在氧氣中燃燒時放出大量的熱，能夠產生高溫的熔化物，如果直接落在集氣瓶中會引起集氣瓶的炸裂．
（2）放入鐵粉使其吸收袋內的氧氣與水蒸氣，發(fā)生反應生成鐵銹；
（3）根據金屬活潑性順序以及鐵與硫酸銅反應的現象完成有關的填空，根據反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式．根據質量守恒定律分析反應前后的質量．

解答：解：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學反應的化學方程式為 3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細沙或盛少量水，瓶底炸裂說明預先沒有盛少量水或墊一層細沙．
（2）鐵粉易與氧氣、水蒸氣反應生成鐵銹，放入鐵粉后其會吸收袋內的氧氣與水蒸氣反應生成鐵銹．
（3）由于鐵的活潑性大于銅的，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的現象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．待反應完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量反應前后質量一樣．
故答案為：
（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄． 預先沒有盛少量水或墊一層細沙．
（2）吸收袋內的氧氣與水蒸氣．
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．

點評：根據金屬的活動性來判斷反應的發(fā)生并能作出現象的判斷，應注意反應現象和反應的原理緊密聯系來解答問題．