【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數(shù)為50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑)下列判斷正確的是( )
A.生成2.0 gCO2氣體
B.原來CaCO3為12.5 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3為3.0 g

【答案】B,D
【解析】剩余固體中鈣元素質量50.0%×10.0 g=5 g，反應前碳酸鈣的質量是5 g÷ =12.5g。A．生 成CO2氣體的質量是12.5g-10g=2.5g，錯誤；B．原來CaCO3為12.5 g，正確； C．設生成 CaO 的質量是X，

CaCO3=

CaO+CO2↑

100

56

12.5g

x

= 解得X=7g，錯誤；

D．剩余CaCO3為12.5g-7g-2.5g=3g，正確。
所以答案是：BD。
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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②鐵絲在氧氣中燃燒 ， ；
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