Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀g．
（2）A點時，溶液的溶質有 ．
（3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）NaCl和BaCl2
（3）

設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y，恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 　 142 　　233 　117

　x 　z 　　23.3g 　 　y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是： =142g；

（4）

恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù) ×100%=9.3%．

【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達到最大，氯化鋇還沒有完全反應，所以溶液的溶質有NaCl和BaCl2 ．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．