Question

（2009?綦江縣）2008年9月25日，我國載人航天飛船“神州七號”發(fā)射成功．發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO₂而呈紅棕色
（1）NO₂中氮元素的化合價為

+4

價．
（2）NO₂能與水發(fā)生化學反應，其化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+X根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的化學式為

NO

．
（3）HNO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

22.2%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NO₂的化學式進行解答本題．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素原子的相對原子質(zhì)量的和與相對分子質(zhì)量之比．

解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2，設氮元素的化合價是x，可知NO₂中氮元素的化合價：x+（-2）×2=0，則x=+4．
（2）根據(jù)反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，反應物中N、O、H三種原子個數(shù)分別為3、7、2，反應后的生成物中N、O、H三種原子個數(shù)分別為2、6、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X中含有1個碳原子和1個氧原子，則物質(zhì)X的化學式為NO．
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素原子的相對原子質(zhì)量的和與相對分子質(zhì)量之比，HNO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是：

14

63

×100%=22.2%．
故答案為：（1）+4；（2）（3）22.2%．

點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價、利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式、利用化學式進行計算的能力．