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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學(xué)對這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對其化學(xué)成分進行探究．

查閱相關(guān)資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學(xué)成分及其化學(xué)式
小強同學(xué)的實驗設(shè)計如下所示．請你運用初中所學(xué)知識，幫助小強同學(xué)完成下列探究．
（1）小強同學(xué)把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復(fù)燃，則氣體A為

，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為

；
實驗過程中觀察到

，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為

、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

；
實驗的初步結(jié)論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據(jù)數(shù)據(jù)計算確證污漬爆炸鹽的化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質(zhì)污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O 2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑
為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質(zhì)后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為

．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是

．導(dǎo)管a作用是

．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉

（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開

．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是

，b中裝的堿石灰的作用是

，為何要緩緩打開K₁的理由是

．
（4）實驗結(jié)束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準狀況），則過碳酸鈉的純度是

（保留小數(shù)點后一位；標(biāo)準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是

．
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?常州）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關(guān)閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K₁、打開K₂，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實驗；
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；
（2）該實驗的目的是：

探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響

；
（3）上述實驗證明：

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

對該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學(xué)方程式：

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

，

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

有利于溶液吸收CO₂氣體

，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作

氮

肥，也可先

加熱

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃（或氨氣）

；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：

NaHCO₃和NaCl

[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關(guān)閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)

檢查裝置氣密性

；
（6）裝置A的作用是

除去空氣中的二氧化碳

，裝置C的作用是

除去二氧化碳中的水

；裝置E的作用是

吸收從D中帶出的水

；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是

將生成的二氧化碳全部送到D中

，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（8）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為

4.84

g．通過計算說明純堿中

A

含NaHCO₃（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質(zhì)量為106、NaHCO₃相對分子質(zhì)量為84）：

假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g x

106

10.6g

=

44

x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g x

106

10.6g

=

44

x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足

W＞0.32a

條件時，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省揚州地區(qū)中考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?揚州三模）夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學(xué)對這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對其化學(xué)成分進行探究．

查閱相關(guān)資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學(xué)成分及其化學(xué)式
小強同學(xué)的實驗設(shè)計如下所示．請你運用初中所學(xué)知識，幫助小強同學(xué)完成下列探究．
（1）小強同學(xué)把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復(fù)燃，則氣體A為______，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為______；
實驗過程中觀察到______，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為______、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______；
實驗的初步結(jié)論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據(jù)數(shù)據(jù)計算確證污漬爆炸鹽的化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質(zhì)污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O 2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質(zhì)后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為______．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是______．導(dǎo)管a作用是______．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉______（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開______．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是______，b中裝的堿石灰的作用是______，為何要緩緩打開K₁的理由是______．
（4）實驗結(jié)束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準狀況），則過碳酸鈉的純度是______（保留小數(shù)點后一位；標(biāo)準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是______．
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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