Question

14．能源、環(huán)境問題是保證我國可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)在，我國還是以化石燃料為主要能源獲得能量，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣等．它們屬于不可再生能源（填“可”或“不可”）．
（2）化學反應也可用來獲得能量，下列反應過程中會放出熱量的是AC（填答案序號）
A．生石灰與水　　　　　　　　　B．碳與二氧化碳　　　　　　　　　C．鎂與鹽酸
（3）為減少環(huán)境污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：該反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H₂，基本反應類型為置換反應．

（4）為了減少環(huán)境污染和溫室氣體，人們努力減少對化石燃料的依賴．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物也沒有污染，且釋放大量能量，作為燃料它在某些方面還優(yōu)于H₂．
①將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
②請根據(jù)下表信息分析用NH₃取代H₂的優(yōu)點：

	顏色、氣味	熔點（℃）	沸點（℃）	常溫時，1L水中能溶解的氣體體積	標況下密度�。╣/L）
NH3	無色、刺激性	-77.7	-33	700L	0.6942
H2	無色、無味	-259.2	-253	0.017L	0.0899

由于NH₃比H₂沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸．NH₃泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為刺激性氣味，同時它易溶于水，便于處理．

Answer 1

分析 （1）化石燃料包括煤、石油、天然氣，它們都是不可再生資源；
（2）常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應，絕大多數(shù)化合反應、置換反應，少數(shù)分解、復分解反應．
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．
（3））觀察圖示，寫出化學方程式，判斷反應類型；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．
②沸點高易液化容易儲存；根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考慮．

解答 解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；它們都是不可再生資源．
故答案為：石油；不可．
（2）A、生石灰與水反應放出大量的熱，故屬于放熱反應．
B、灼熱的碳與二氧化碳反應，屬于非常特殊的分解反應，發(fā)生過程中需要吸收熱量，屬于吸熱反應．
C、鎂與稀鹽酸反應，屬于放熱的置換反應．
故選AC．
（3）根據(jù)信息“碳與水的反應”和觀察圖示可知，碳與水的反應，生成一氧化碳和氫氣，反應方程式是：C+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H₂（反應在高溫下進行，所以水為水蒸氣狀態(tài)，生成的氫氣和一氧化碳都不能加氣體符號）；
此反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應；
故答案為：C+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H₂；置換反應．
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
②沸點高易液化容易儲存并且便于運輸；
由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易覺察到．
故答案為：①2N₂；②液化；刺激性氣味．

點評 能源問題是社會關(guān)注的焦點問題之一，同時就成為中考的熱點之一．