Question

20．為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實驗．
【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光．
【實驗二】取粗細(xì)、長短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲均與10mL稀硫酸反應(yīng)，實驗記錄如下：

	鋅	銅	鎳	銅
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	5%	15%	15%
反應(yīng)現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	許多氣泡	無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡（H₂），小電珠發(fā)光．
（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導(dǎo)電性．
（2）鉻與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻（CrSO₄）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鉻絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢．
（4）金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變．下列關(guān)于實驗三分析正確的是C（填選項）．
A．銅的金屬活動性變得比鋅強　 B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)　 C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

分析 金屬都具有良好的導(dǎo)電性；根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；能量之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導(dǎo)電性；
（2）鉻與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鉻和硫酸，生成物是硫酸亞鉻和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是：把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快并且多的金屬活動性強；
（4）A．銅的金屬活動性比鋅弱，該選項說法不正確；
B．銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項說法不正確；
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該選項說法正確．
故填：（1）導(dǎo)電；
（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鉻絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢；
（4）C．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．