Question

現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉，硫酸鈉，碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）；
請回答：

（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是

 

，用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是

 

；
（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡述實驗操作步驟，現(xiàn)象和結論

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
取固體粉末加水攪拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固體粉末中一定不含碳酸鈣，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，固體粉末中是否含有氯化鈉，不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以固體粉末中可能含有氯化鈉．
（1）通過推導可知，固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉，碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（2）要檢驗可能含有的物質(zhì)氯化鈉，可以用硝酸銀檢驗，但是硫酸根離子和碳酸根離子會對氯離子的檢驗造成干擾，要先加入硝酸鋇除去，但不能加氯化鋇，因為會引入氯離子，因此實驗步驟是：取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉．
故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．