Question

某物質(zhì)R(OH)₃，相對分子質(zhì)量為78，R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請計算：

(1)R的相對原子質(zhì)量，并寫出該元素的元素符號和名稱．

(2)寫出R氯化物的化學(xué)式及名稱，并計算該化合物中氯元素與R元素的質(zhì)量比．

Answer 1

答案：
解析：

答案：R的相對原子質(zhì)量為27，是鋁元素，元素符號為Al；其氯化物名稱為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3，其中氯元素與鋁元素的質(zhì)量比為71∶18． 　　解：(1)設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x 已知R(OH)3的相對分子質(zhì)量為78，即： 　　　　　　　x＋3(16＋1)＝78　　x＝27 　　根據(jù)：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可求出R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為： ＝13 　　核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為13的元素是鋁元素，其元素符號為Al． 　　(2)由Al(OH)3可知，故其氯化物的化學(xué)式為AlCl3．AlCl3中氯元素與鋁元素的質(zhì)量比為：35.5×3∶27＝71∶18 　　【過程探究】據(jù)題意，R(OH)3的相對分子質(zhì)量為78，即R(OH)3分子中各個原子的相對原子質(zhì)量之和為78．氫、氧兩種原子的相對原子質(zhì)量分別為1和16，由此可求R的相對原子質(zhì)量． 　　又知：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 以此為依據(jù)；可確定R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，其元素符號和名稱也就確定無疑了(因為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類)． 　　本題的第2問，是根據(jù)化學(xué)式計算元素間的質(zhì)量比．方法是：各元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)乘積之比．需要注意的是最后結(jié)果要約成最簡整數(shù)比．

提示：

【設(shè)計意圖】本題重點考察根據(jù)化學(xué)式進行相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量及組成元素間質(zhì)量比的計算．同時還考查了：根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價，以及利用化合價書寫化學(xué)式等多方面知識．因此，需要具有靈活運用知識解決問題的綜合能力．