Question

2．金屬和金屬化合物是重要的資源，生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬盒金屬化合物．
（1）如圖是鋁在元素周期表中的某些信息，下列根據(jù)該信息進行分析并得出的結論中，不正確的是C．
A．原子序數(shù)為13           B．核外電子數(shù)為13
C．在地殼中含量為26.98%    D．在化學反應中易失電子
（2）現(xiàn)代社會使用大量的鋼鐵，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；鋼鐵與空氣中的水和氧氣接觸容易生銹，為什么常常將鋁粉涂刷在鋼鐵制品表面來防止鐵制品銹蝕？通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層氧化物保護膜
（3）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則：
①濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有的溶質的化學式為Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
②寫出一個上述過程中有關反應的化學方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，或Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（4）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，生產(chǎn)金屬鈦常用鎂和四氯化鈦在高溫條件下發(fā)生置換反應來制取．計算：要制取10t的金屬鈦，消耗鎂的質量是多少？

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
鐵和氧氣、水同時接觸容易生銹；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層氧化物保護膜；
鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）A．原子序數(shù)為13，該選項說法正確；
B．核外電子數(shù)為13，該選項說法正確；
C．相對原子質量為26.98，該選項說法不正確；
D．最外層電子數(shù)是3個，在化學反應中易失電子，該選項說法正確．
故填：C．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶鐵時，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
鋼鐵與空氣中的水和氧氣接觸容易生銹；
將鋁粉涂刷在鋼鐵制品表面能夠防止鐵制品銹蝕，原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層氧化物保護膜．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；水和氧氣；通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層氧化物保護膜．
（3）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，
因此鐵和硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，和硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅；
濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有的溶質有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
上述過程中有關反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
故填：Ag、Cu、Fe；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，或Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（4）設消耗鎂的質量為x，
2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，
48                   48
x                    10t
$\frac{48}{x}$=$\frac{48}{48t}$，
x=48t，
答：要制取10t的金屬鈦，消耗鎂的質量是48t．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．