Question

20．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是多級閃急蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑦⑤③②⑦④⑥．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中氯化鎂質量分數比海水中氯化鎂質量分數大．

Answer 1

分析 （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是多級閃急蒸餾法；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；
氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，只是氯化鎂質量分數較小，通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中氯化鎂質量分數增大．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是多級閃急蒸餾法．
故填：多級閃急蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；
正確的操作順序是：溶解、過濾、加過量NaOH溶液、加入過量氯化鋇溶液、加入過量碳酸鈉溶液、過濾、加入適量稀鹽酸、蒸發(fā)結晶．
故填：蒸發(fā)；①⑦⑤③②⑦④⑥．
（3）電解氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，只是氯化鎂質量分數較小，通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中氯化鎂質量分數增大．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中氯化鎂質量分數比海水中氯化鎂質量分數大．

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去．