Question

16．長(zhǎng)久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO₃的含量．取20.0g水垢，加入足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的CO₂用濃氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增重6.6g：
（1）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）該求水垢中金屬元素的總質(zhì)量？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由題意，將產(chǎn)生的CO₂用濃氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增重6.6g，說(shuō)明生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；由二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、水垢中金屬元素的總質(zhì)量即可．

解答 解：（1）將產(chǎn)生的CO₂用濃氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增重6.6g，說(shuō)明生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$     x=15g
該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
（2）該求水垢中金屬元素的總質(zhì)量為15g×$\frac{40}{100}$×100%+（20g-15g）×$\frac{24}{24+（1+16）×2}×$100%≈8.1g．
答：（1）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%；（2）該求水垢中金屬元素的總質(zhì)量為8.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．