Question

鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　    A．鈦酸亞鐵中Ti顯+3價(jià)

　    B．①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₂

　    C．冶煉得到的單質(zhì)Ti的質(zhì)量與2FeTiO中Ti中Ti元素的質(zhì)量相等

　    D．反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣作催化劑

 

Answer 1

   答案    分析：

A、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0分析判斷鈦的化合價(jià)；

B、據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析判斷；

D、據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件分析回答．

解：A、根據(jù)物質(zhì)的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價(jià)，O元素顯﹣2價(jià)，據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價(jià)，故錯(cuò)誤；

B、觀察該反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂2X+2TiCl₄+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₃，故錯(cuò)誤；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，冶煉得到的單質(zhì)Ti的質(zhì)量與FeTiO中Ti中Ti元素的質(zhì)量相等．故正確．

D、反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣是作為保護(hù)氣，防止溫度較高的情況小鎂與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，不是作催化劑，故錯(cuò)誤．

故選C．