Question

4．取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為15.4g．將剩余固體加入134.1克水中，充分攪拌后過濾，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%（假設(shè)溶液無損失）．計算：
（1）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于給出了水的質(zhì)量和對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可求對應(yīng)的氯化鉀的質(zhì)量，進而求算氯酸鉀的質(zhì)量，最后求算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：固體加入134.1克水中，充分攪拌后過濾，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%，則對應(yīng)的溶液中水和氯化鉀的質(zhì)量比為9：1，則氯化鉀的質(zhì)量為134.1g÷9=14.9g；
則二氧化錳的質(zhì)量為15.4g-14.9g=0.5g
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               149
x                  14.9g
$\frac{245}{x}=\frac{149}{14.9g}$
x=24.5g
則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{24.5g}{24.5g+0.5g}$×100%=98%
答：（1）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為14.9g．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．