Question

17．某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式？CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)中生成CO₂氣體的質(zhì)量為0.22g，得出該結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（3）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

Answer 1

分析 （1）氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈣都會(huì)與鹽酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：生成CO₂氣體的質(zhì)量為0.22g．
（3）解：設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  X                0.22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{X}{0.22g}$
X=0.5g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%．
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）0.22；質(zhì)量守恒定律．  （3）5．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要能夠通過反應(yīng)前后的質(zhì)量差，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，其它計(jì)算就迎刃而解了．