Question

12．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應．溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，有關說法正確的是（　�。�

• A． b點得到的固體為Cu
• B． c點溶液中溶質只有一種，為Zn（NO₃）₂
• C． 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
• D． d點得到的混合物中有2種金屬單質

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后，再和硝酸銅反應，鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                   216     65                                          64
由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質量減小，和硝酸銅反應時溶液質量增大．

解答 解：A、從反應開始至b點時，溶液質量減小，是因為鋅和硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，b點時硝酸銀恰好完全反應，因此b點得到的固體為Ag，該選項說法不正確；
B、b至c點時，溶液質量增大，是因為鋅和硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，c點時，硝酸銅恰好完全反應，因此c點溶液中溶質只有一種，是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的硝酸鋅，該選項說法正確；
C、b～c段溶液中，溶質是硝酸鋅和硝酸銅，滴加稀鹽酸時，硝酸鋅和硝酸銅都不能和稀鹽酸反應，因此沒有白色沉淀產(chǎn)生，該選項說法不正確；
D、d點得到的混合物中有3種金屬單質，即銀、銅和鋅，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．