Question

（2013?槐蔭區(qū)一模）取一定質(zhì)量的石灰石高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．下列判斷中，錯誤的是（　�。�

A．剩余固體中鈣元素質(zhì)量為4g

B．反應(yīng)中生成2.0g CO₂氣體

C．原來CaCO₃的質(zhì)量為10g

D．剩余固體中有5.6gCaO

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.0g

100

y

=

56

x

=

44

2.0g

解得：x=2.55g     y=4.55g
A、由上述計算可知，剩余固體中鈣元素質(zhì)量為4g．故A正確；
B、由上述計算可知，反應(yīng)中生成2.0g CO₂氣體．故B正確；
C、由上述計算可知，原來CaCO₃的質(zhì)量為10g．故C正確；
D、由上述計算可知，剩余固體中有4.55gCaO．故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．