Question

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．現稱量11g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體．計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）分析反應可發(fā)現，反應前為碳酸鈉和氯化鈉的混合物，而反應后得到固體為氯化鈉，質量增加了12.1g-11g=1.1g，而該過程中是固體的質量增加了，所以可以根據差量法進行解答；
（2）反應后溶液的質量為反應前樣品的質量+稀鹽酸的質量-生成的二氧化碳的質量，然后結合溶液中溶質的質量分數的計算公式進行計算即可．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x，鹽酸中氯化氫的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑固體質量增加
106    73    117       44   117-106=11
x      y                z    12.1g-11g=1.1g

106

x

=

73

y

=

44

z

=

11

1.1g

解得：x=10.6g y=7.3g z=4.4g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

12.1g

11g+7.3g÷14.6%-4.4g

×100%≈21.4%   
答：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為21.4%．

點評：此題是根據化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系．