Question

20．學(xué)校運(yùn)動會上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO₃，MnO₂和紅磷，當(dāng)扣動扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使CKlO₃分解產(chǎn)生O₂②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．
（1）試分別寫這兩步反應(yīng)的符號表達(dá)式；
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的二氧化錳用完了，于是他在氯酸鉀中摻入少量的高錳酸鉀，最終也能使氯酸鉀分解的速率加快，請說明原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳可以加快氯酸鉀的分解速率進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳可以加快氯酸鉀的分解速率．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）高錳酸鉀分解產(chǎn)生了二氧化錳，二氧化錳可以加快氯酸鉀的分解速率．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．